Vi fortsätter temat för kemiska experiment. I det här materialet kommer vi att presentera en översikt över kemisk erfarenhet med en ganska intressant metall som kallas gallium.
Vi rekommenderar att du börjar med att titta på författarens video
Vi kommer att behöva:
- gallium;
- aluminiumkylare från datorn;
- aluminiumfolie.
Låt oss börja med det första experimentet, där du kan se exakt hur gallium skapar amalgamer med andra metaller. För att göra detta tar vi en aluminiumkylare från datorn och droppar cirka 2 gram gallium på den.
För att gallium ska reagera snabbare med aluminium måste du repa ytan med en kontoristkniv.
Under amalgamation tränger gallium in i kristallgitteret av aluminium och därmed bryter dess struktur. Samtidigt blir aluminium i sig väldigt bräckligt som glas. För att få önskad effekt måste du lämna aluminiumstrålaren genomblöt i gallium ett par dagar.
Efter ungefär två dagar kan resterna av oreagerad gallium tappas från aluminium. Nu är det värt en liten ansträngning att bryta aluminiumet. Om reaktionen varade längre skulle aluminium bli betydligt skörare.
Låt oss gå vidare till den andra delen av experimentet. Den här gången behöver vi aluminiumfolie.
Vi tar en bit folie och viker den flera gånger. Skär sedan det resulterande stycket i små bitar. Vi fyller dessa bitar i en behållare och droppar några droppar flytande gallium på dem.
Nu måste du smälta gallium och aluminium med omrörning.
Med tiden kommer du att märka att bitar av aluminiumfolie börjar lösa sig i gallium, och aluminiumfolie förvandlas till en silvrig gröt. Denna gröt är ett amalgam av aluminium och gallium.
Enligt författaren har detta amalgam en ovanlig egenskap: det bör kastas i vatten för att observera bildandet av en stor mängd väte. Grunden för en sådan reaktion är att under sammansmältningen av gallium och aluminium förhindrar den första komponenten bildandet av en skyddande oxidfilm på aluminiumytan, och utan denna film börjar aluminium reagera våldsamt med vatten, bilda väte och aluminiumoxid.
Det är också värt att notera att gallium inte konsumeras som en följd av denna reaktion. Det kan monteras och återanvändas.
Upplevelsens författare konstaterar att denna egenskap av galliumaluminiumlegering patenterades av det amerikanska företaget för väteproduktion, men projektet genomfördes dock inte på grund av det höga galliumpriset.